TEMA 2.ENLACE QUÍMICO

0. Contenidos y Criterios de evaluación

Contenidos

Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico.

Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) Propiedades de las sustancias con enlace covalente.

Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares.

Criterios de calificación

1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

2. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

3. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

4. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

5. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

6. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

7. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

8. Diferenciar las fuerzas intramoleculares en compuestos iónicos o covalentes.