TEMA 3. CINÉTICA QUÍMICA
0. Contenidos y Criterios de evaluación
Contenidos
Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales.
Criterios de evaluación
1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.
2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.
3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.
1. Apuntes. Ejercicios y/o cuestiones para resolver
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2. Videos
Conceptos de velocidad media, velocidad media general y velocidad instantánea para una reacción química.
EJERCICIO RESUELTO
Para la reacción:
PCl5 → PCl3 + Cl2
Se han obtenido los siguientes valores de concentración de PCl5 en función del tiempo:
Calcular la velocidad media de la reacción.
EJERCICIO RESUELTO
La reacción de oxidación del amoníaco para dar nitrógeno y agua es:
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Si experimentalmente se halla que la velocidad inicial de formación de N2 es de 0,5 mol·L-1·s-1, ¿cuál es la velocidad de desaparición de amoníaco? ¿Y la de oxígeno?